分子構型 · VSEPR
分子構型三維演示：價層電子對斥力沙盒、孤對電子與鍵角、雜化軌道、分子極性、擴展八隅體與手性分子，內置近 30 個分子。
章節內容
價層電子對互斥
中心原子周圍的價層電子對（成鍵電子對與孤對電子）帶負電，彼此排斥，會盡可能遠離。
左邊每個電子域都在球面上受到其他電子域的推力。增減電子對，或點擊打亂，看它們自己彈開，找到最穩定的排布。
孤對電子只受一個原子核吸引，離核更近、更“胖”，所以排斥也更強。
電子對構型與分子構型
CH₄、NH₃、H₂O 的中心原子都有 4 對價層電子，電子對構型都是正四面體（綠色多面體）。
但分子構型只看原子的位置：孤對電子佔據了頂點卻“看不見”，於是 NH₃ 是三角錐形，H₂O 是 V 形。
鍵角比較
排斥強弱：孤對–孤對 > 孤對–成鍵 > 成鍵–成鍵。
孤對電子越多，成鍵電子對被擠得越近，鍵角越小：
CH₄ 109.5° > NH₃ 107° > H₂O 104.5°
圖中弧線標註的是實測鍵角；分子形狀由斥力模型計算，趨勢與實驗一致。
雜化軌道
中心原子用能量相近的原子軌道“混合”出數目相同、能量相等的雜化軌道，每個雜化軌道容納一個電子域。
雜化軌道數 = 價層電子對數：2 → sp，3 → sp²，4 → sp³，5 → sp³d，6 → sp³d²。
乙烯、乙炔、苯中未參與雜化的 p 軌道形成 π 鍵。
分子極性
每個極性鍵都有一個鍵偶極（細箭頭，指向電負性大的一端）。
把它們按矢量相加：合偶極為零的是非極性分子，不為零的是極性分子（粗箭頭 μ）。
同樣是三個原子：CO₂ 直線形，偶極抵消；SO₂ V 形，偶極不抵消。
擴展八隅體
第三週期及以後的元素可以有 5、6 甚至 7 個電子域。
三角雙錐中赤道位只有兩個 90° 鄰居，軸向位有三個，所以孤對電子總是先佔赤道位：SF₄ 蹺蹺板形、ClF₃ T 形、XeF₂ 直線形。
正八面體中兩對孤對電子取反式，XeF₄ 是平面正方形。
手性分子
碳原子連著四個互不相同的原子或基團時，分子與它的鏡像就像左右手，無論怎樣旋轉都不能重合。
點擊嘗試重合，把鏡像分子轉過去疊在原分子上，看看哪些原子對不上。
分子庫
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