反应机理 · 分子动画
反应机理三维动画：19 个反应逐步拆解——弯箭头表示电子转移，虚线表示过渡态，¹⁸O 同位素示踪酯化反应，覆盖高中有机、离子反应、氧化还原与大学有机机理。
章节内容
酯化反应
CH₃COOH + CH₃CH₂¹⁸OH ⇌ CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃ + H₂O
饱和碳酸钠溶液液面上出现有香味的油状液体（乙酸乙酯）。浓硫酸作催化剂和吸水剂。
酯的碱性水解
CH₃COOCH₂CH₃ + OH⁻ → CH₃COO⁻ + CH₃CH₂OH
油层逐渐消失。碱性条件下水解进行到底；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，可用来制肥皂。
乙烯与溴的加成
CH₂=CH₂ + Br–Br → CH₂Br–CH₂Br
溴的红棕色迅速褪去。可以用来鉴别乙烯和甲烷。
乙烯的加聚反应
n CH₂=CH₂ → –[CH₂–CH₂]ₙ–
得到聚乙烯，一种常见的塑料，可以制成保鲜膜和食品袋。
甲烷与氯气的取代
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
黄绿色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，液面上升。还会继续生成 CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄。
乙醇的催化氧化
2CH₃CH₂OH + O₂ →(Cu) 2CH₃CHO + 2H₂O
铜丝在火焰上变黑（生成 CuO），插入乙醇后又变红，并闻到刺激性气味（乙醛）。铜是催化剂。
乙醇的消去反应
CH₃CH₂OH →(浓硫酸, 170 ℃) CH₂=CH₂↑ + H₂O
生成的气体能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。温度需迅速升到 170 ℃，140 ℃ 时主要生成乙醚。
苯的溴代反应
C₆H₆ + Br₂ →(FeBr₃) C₆H₅Br + HBr
生成无色油状的溴苯（因溶有溴而呈褐色），导管口出现白雾（HBr 遇水蒸气）。苯不能使溴水褪色。
酸碱中和
H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O （H⁺ + OH⁻ = H₂O）
滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴加入盐酸，红色恰好褪去时酸碱恰好中和。Na⁺ 和 Cl⁻ 不参与反应。
生成氯化银沉淀
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。常用来检验 Cl⁻。Na⁺ 和 NO₃⁻ 是旁观离子。
锌置换铜
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
锌片表面析出红色的铜，溶液蓝色逐渐变浅。本质是电子从 Zn 转移到 Cu²⁺。
钠与水反应
2Na + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声；滴入酚酞的溶液变红。
甲烷燃烧
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = −890 kJ/mol
淡蓝色火焰，放出大量热；罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水珠，倒入澄清石灰水变浑浊。
氢气在氯气中燃烧
H₂ + Cl₂ → 2HCl ΔH = −183 kJ/mol
安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（HCl 遇水蒸气形成盐酸小液滴）。
铝热反应
2Al + Fe₂O₃ →(高温) Al₂O₃ + 2Fe
剧烈反应，火星四射，放出大量热，生成的铁呈熔融状态落入沙中。可用于焊接钢轨。
SN2 反应
HO⁻ + CH₃Br → CH₃OH + Br⁻
速率 = k[CH₃Br][OH⁻]，二级反应。手性碳发生构型翻转（瓦尔登翻转），像大风把伞吹翻。
SN1 反应
(CH₃)₃CBr + H₂O → (CH₃)₃COH + HBr
速率 = k[(CH₃)₃CBr]，一级反应，只与底物有关。碳正离子是平面的，亲核试剂可从两面进攻，手性底物会外消旋化。
E2 消除
HO⁻ + CH₃CH₂Br → CH₂=CH₂ + H₂O + Br⁻
一步协同。被夺去的 β-H 与离去的 Br 必须处在反式共平面（二面角 180°），产物是烯烃。
酯化反应完整机理
CH₃COOH + CH₃CH₂¹⁸OH ⇌(H⁺) CH₃CO¹⁸OEt + H₂O
费歇尔酯化：加成–消除机理，经过四面体中间体。H⁺ 在第一步被消耗、最后一步再生，所以是催化剂。